Chimica

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Compito C:

1) Mettendo in evidenza le variazioni dei numeri di ossidazione si determinino i coefficenti della seguente reazione redox (nessuno dei componenti è un perossido):

–>

e quindi, identificando il reattivo limitante, si calcoli quanti grammi di si possono ottenere facendo reagire 6,00g di con 20,0g di .

2)Noti i valori delle entalpie molari di formazione della (H=-393.5kJ) della (H = -285.8kJ) e del (H = +82.93kJ) si calcoli la quantità di calore sviluppata dalla reazione completa di 500ml di (benzene, idrocarburo liquido, densita d=0.80 g/ml) scrivendo correttamente la reazione di combustione e le reazioni di formazione.

3) Alla temperatura di 900°C e alla pressione di 0.80 atm, il diossido di carbonio reagisce con il carbonio solido dando luogo all’equilibrio:

<->.

Si calcoli il valore della costante Kc a tale temperatura, noto che all’equilibrio, nella fase gassosa, la frazione molare del vale X = 0.80.

4) Spiegare perchè le temperature di fusione dei solidi molecolari sono in genereal di sotto dei 400°C mentre quelle dei solidi covalenti sono spesso molto piu’ alte. Completare la risposta con degli esempi.

5) Disegnare i grafici per l’andamento qualitativo in funzione della temperature di a) H (entalpia molare); b) V (volume molare); per una certa quantità di acqua. Si consideri l’intervallo -10°C<= T <=  +110°C alla pressione costante p = 1 atm.

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(continua…)